Question

11．有四組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：

第一組	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2     58.7	I2      184.0
第三組	HF    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O   100.0	H2S-60.2	H2Se     42.0	H2Te-1.8

下列各項判斷正確的是（　�。�

• A． 第一組和第二組物質中一定含有共價鍵
• B． 第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H₂Se
• C． 第三組物質溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子中化學鍵鍵能最強

Answer 1

分析 A．第一組物質為單原子構成的物質；
B．第三組與第四組相比較，非金屬性強的對應氫化物穩(wěn)定；
C．HF酸為弱酸，其它為強酸；
D．H₂O的沸點最高，與氫鍵有關，與化學鍵無關．

解答 解：A．第一組物質為單原子構成的物質，而第二組物質中一定含有共價鍵，故A錯誤；
B．第三組與第四組相比較，非金屬性強的對應氫化物穩(wěn)定，則合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H₂Se，故B正確；
C．HF酸為弱酸，其它為強酸，則第三組物質溶于水后，溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；
D．H₂O的沸點最高，與氫鍵有關，與化學鍵無關，第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意數(shù)據分析及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．