Question

7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素處于B 位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第二周期．其原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒示意圖為；該微粒的表示符號為O^2-．
（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：O₂+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強的是（用數(shù)字填寫，后同）11，最弱的是13．
（4）17號元素與l2號元素結(jié)合形成的化合物化學式為MgCl₂．

Answer 1

分析 題中為前20號元素，
（1）地殼中含量最多的元素為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）14號元素為Si，光纖的主要成分為SiO₂；
（3）11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，說明11號元素最活潑，最弱的為13號元素；
（4）17號元素為Cl，12號元素為Mg，可形成氯化鎂．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素為O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，為陰離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的表示符號為O^2-，
故答案為：B；二；；O^2-；
（2）14號元素為Si，光纖的主要成分為SiO₂，反應的方程式為O₂+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂，故答案為：O₂+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂；
（3）11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，說明11號元素最活潑，最弱的為13號元素，
故答案為：11；l3；
（4）17號元素為Cl，12號元素為Mg，可形成氯化鎂，化學式為MgCl₂，故答案為：MgCl₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，為高頻考點，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．