Question

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm^-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10^-7cm的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺具有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃．氧化物R₃O₄其性質(zhì)與Fe₃O₄有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領域都有很多用途，請回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）外圍電子排布式

 

．
（3 ）R元素處于周期表中第

 

周期

 

族．
（4）使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，會發(fā)生反應，其離子方程式為

 

．
（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R₃O₄與定量的HNO₃反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應的方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R元素的摩爾質(zhì)量為：

(1.00×10-7)×6.88

20

×6.02×10²³=207（g/mol）；設質(zhì)子數(shù)為x，x+x+43=207　則x=82根據(jù)周期表的排布規(guī)則，R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族；在溶液中R²⁺穩(wěn)定，R⁴⁺具有氧化性，因此可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應R⁴⁺+2Fe²⁺=R²⁺+2Fe³⁺；R₃O₄與定量的HNO₃反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，因此可得方程式R₃O₄+4HNO₃=RO₂+2R（NO₃）₂+2H₂O，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）R元素的摩爾質(zhì)量為：

(1.00×10-7)×6.88

20

×6.02×10²³=207（g/mol），故答案為：207g/mol；
（2）設R的質(zhì)子數(shù)為x，則：x+x+43=207　則x=82，根據(jù)周期表的排布規(guī)則，R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族，又由R主要化合價為+2、+4價且+2價化合物穩(wěn)定，可推知R為Pb元素，根據(jù)工作原理可知其外圍電子排布式為：6s²6p²，
故答案為：6s²6p²；
（3）根據(jù)（2）可知，R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族，故答案為：六；ⅣA；
（4）使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，會發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為R⁴⁺+2Fe²⁺=R²⁺+2Fe³⁺，故答案為：R⁴⁺+2Fe²⁺=R²⁺+2Fe³⁺；
（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層，R₃O₄與定量的HNO₃反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，則反應的化學方程式為：R₃O₄+4HNO₃=RO₂+2R（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：R₃O₄+4HNO₃=RO₂+2R（NO₃）₂+2H₂O．

點評：本題考查了金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷R的摩爾質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．