由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時無氣體逸出。其焰色反應呈黃色，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色。取此白色粉末加硝酸時，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁。在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試推斷該混合物的可能組成，并簡要說明理由。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市青浦區(qū)高考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關核外電子的運動狀態(tài)的說法中錯誤的是（ ）

A. 電子亞層（能級）是描述電子運動的電子云狀態(tài)

B. 只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來

C. 必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)

D. 電子云伸展方向與能量大小是無關的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量，需經(jīng)稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下6月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

B．乙烯使溴水褪色

C．將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無色

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數(shù)為_____________；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是____________________。

（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為___________。

（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）____________。

（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為______。

（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為________；反應②的離子方程式為_______________。

（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(zhì)（陳水外）有_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯霉素主要成分的結構簡式如圖，下列有關該化合物的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物 B．能發(fā)生水解反應

C．不能發(fā)生消去反應 D．能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗
 

實驗現(xiàn)象
 

結論
 

A
 

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
 

活動性：Al＞Fe＞Cu
 

B
 

試管中收集到無色氣體
 

銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO
 

C
 

試管b比試管a中溶液的紅色深
 

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
 

D
 

長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
 

裝置氣密性良好
 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關說法正確的是（ ）

A．T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

B．T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等

C．T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小

D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標準狀況）

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質(zhì)的量為1.75 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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