【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】A

【解析】

H2X發(fā)生電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因?yàn)?/span>Ka1>Ka2，因此在相同pH時(shí)，>，然后得出N點(diǎn)表示pH與lg的變化關(guān)系，M點(diǎn)代表pH與lg的變化關(guān)系，據(jù)此分析。

H2X發(fā)生電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因?yàn)?/span>Ka1>Ka2，因此在相同pH時(shí)，>，然后得出N點(diǎn)表示pH與lg的變化關(guān)系，M點(diǎn)代表pH與lg的變化關(guān)系；

A.取lg=0，則=1，Ka1==c(H＋)≈10－4.4=10－5＋0.6≈10－5，故A正確；

B.根據(jù)上述分析，曲線N代表pH與lg的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.NaHX中HX－的電離平衡常數(shù)Ka2=，取lg=0，則=1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的pH約為5.4，即Ka2的數(shù)量級(jí)約為10－6，HX－的水解平衡常數(shù)Kh==10－9<10－6，說(shuō)明HX－的電離大于其水解，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.混合溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，混合溶液中的溶質(zhì)為Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常數(shù)Kh==10－8<Ka2=10－6，說(shuō)明c(Na2X)>c(NaHX)，從而得出離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)=c(OH－)，故D錯(cuò)誤；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，純化工業(yè)ZnO的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

（1）“酸浸”時(shí)需不斷通入髙溫水蒸氣，其目的是 ________________。

（2）“除雜I”中生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。

（4）濾餅要用水洗，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_________________。

（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn) 1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B．制取SiO2，提升鋼的硬度

C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì) D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

A．NaX易水解

B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào))．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5 b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減�。惑w積不變，充入N2，反應(yīng)速度不變

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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