0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的c(H＋)是（    ）

A.5×10-13 mol·L-1                      B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                       D.1×10-12 mol·L-1

D


解析:

溶液中c(H＋)=10-2 mol·L-1，所以由水電離出的c(H＋)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）

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（雙選）下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響．
可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表．
實驗編號 T/K KMnO4濃度
/mol?L-1		 H2C2O4濃度
/mol?L-1		 實驗目的
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實驗做對照
②
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究溫度對反應速率的影響
探究溫度對反應速率的影響
③
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
 探究濃度對反應速率的影響
（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是
各組實驗中溶液褪色的時間
各組實驗中溶液褪色的時間
．

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