根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．標況下，燃燒1mol S吸收的熱量為297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

D

【解析】

試題分析：A、標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ，A錯誤；B．沒有說明硫的物質(zhì)的量，不能確定放出的熱量，B錯誤；C、錯誤；D、形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量，D正確；答案選D。

考點：熱化學方程

練習冊系列答案
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試回答下列問題：

（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 。

（2）該燃料電池的化學反應方程式為 ；

（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式 。

（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為 ；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是 ；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應的正反應速率。

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率。

C．催化劑能夠改變反應的反應熱。

D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率。

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（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。

（2）該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

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在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1>△H2的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液) △H2

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣) △H1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣) △H2

C．C(固)＋O2 (氣)＝CO2(氣) △H1 C(固)＋1/2O2 (氣)＝CO(氣) △H2

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H1 1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣) △H2

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