在密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A(g) + B(g)  xC(g)

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C，控制溫度不變，使上述反應達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2。

 (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x ＝ ______；若平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x ＝ ______；

 (2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為______；

（1）  2   4  （2）相等   0.6   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反應，當充入1mol X和1mol Y，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4mol W．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）
bc
bc
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   
b．增大壓強    
c．及時分離生成的NH3         
d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
15
16
，則N2的轉化率α1=
12.5%
12.5%
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2
＞
＞
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
ab
ab
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?黃浦區(qū)二模）某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2       2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸？（設雜質不參加反應）
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？
（3）今將a mol Cu2S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：
反應后固體
的成分		 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu
b的取值范圍

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應：
NH4HCO3+Ca（OH）2 
△
CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
NH4HCO3 
△
NH3↑+CO2↑+H2O↑．
現(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質的量與混合物總物質的量的比值為x．在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質量為yg．
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是
 
，質量是
 
g．
②若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標，y為縱坐標，在圖中畫出變化的圖象．
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（2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
 
．

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