【題目】2018年12月7日12時(shí)12分,我國(guó)成功的用長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭將沙特等國(guó)的12顆衛(wèi)星一次性送入預(yù)定軌道,標(biāo)志著我國(guó)一箭多星發(fā)射技術(shù)已經(jīng)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平。火箭推進(jìn)器常用強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水來產(chǎn)生推力。
(1)已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.
肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________。
(3)由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有10種,這10種分子中共有_______種相對(duì)分子質(zhì)量。
(4)一種用H2O2處理劇毒物質(zhì)NaCN的化學(xué)方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O,則X的化學(xué)式是____________。
(5)強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2也可以用NO2、或F2代替,試寫出N2H4與F2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
【答案】 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 7種 NaHCO3 N2H4+2F2=N2+4HF
【解析】
(1)根據(jù)共價(jià)鍵成鍵規(guī)律作答;
(2)肼-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成H2O和氮?dú),正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)氫原子有2種同位素和氧原子有兩種同位素進(jìn)行判斷;
(4)依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和元素守恒規(guī)律作答;
(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答。
(1)已知N2H4分子內(nèi)所有原子的最外層都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N最外層5個(gè)電子可以形成3個(gè)單鍵,H最外層1個(gè)電子只能形成一個(gè)單鍵,則它的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;
(2)肼空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成H2O和氮?dú),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=4H2O+N2,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,故答案為:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;
(3)氫原子有三種同位素H、D,氧原子有兩種同位素18O、16O,故組成的H2O2分子可能為:H218O2、H216O2、H218O16O、D218O2、D216O2、D218O16O、HD18O2、HD16O2、HD18O16O和HD16O19O共10種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為:38、34、36、40、36、38、39、35、37和37,則種類數(shù)有7種;
(4)NaCN種C為+2價(jià),N為-3價(jià),則NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O反應(yīng)中,N元素化合價(jià)從-3升高到0價(jià),升高6,C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),O元素從-1價(jià)降低到-2價(jià),降低2,根據(jù)電子得失守恒可知NaCN 與H2O2的物質(zhì)的量之比為2:5,再根據(jù)元素守恒定律可知,X為NaHCO3;
(5)F2將N2H4氧化生成氮?dú)夂?/span>HF,其化學(xué)方程式為:N2H4+2F2=N2+4HF。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,當(dāng)前氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重,某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計(jì)為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是( )
A. 該電池放電時(shí)電子流動(dòng)的方向是:石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極
B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N2O5=4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng),Y為N2O5
D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)食品添加劑的說法中,正確的是( )。
A.山梨酸是一種常見的膨松劑
B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑
C.碳酸氫鈉具有堿性,是一種常見的調(diào)味劑
D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:( )
A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量,如圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________。
(2)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性,其方法是____________________。
(3)檢查氣密性后,下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是(填字母)__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗(yàn)氫氣純度
(4)已知取用WO3質(zhì)量為a克,F(xiàn)的U形管實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量分別為b克、c克,則鎢的相對(duì)分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。
Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收),在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。
(5)給A中試管加熱的方法是____________________。
(6)沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。
(7)有同學(xué)提出可以把B、C換成一個(gè)簡(jiǎn)單的裝置,你認(rèn)為可以是____________。
(8)同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)討論可以得出D中收集的氣體成分。用實(shí)驗(yàn)證明該氣體的方法是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置 | ||||
結(jié)論 | 用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 | 能證明非金屬性 Cl>C>Si | 分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘 | 白色沉淀一定是BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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