【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9
B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時,c(B-)>c(A-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖像可知,當(dāng)=3時,pH=6,此時,c(H+)=10-6mol/L, =103,Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9,故A正確;B、pH一定時, >,則有>, <,式子兩邊都乘以c(H+),可得<,即Ka(HB)<Ka(HA),所以酸性HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后,溶液中存在HA、HB,則說明HCl酸性強于HA和HB,所以酸性強弱順序為HCl>HA>HB,故B正確;C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol,根據(jù)強酸制弱酸原理,通入0.1molHCl,H+先與B-反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB,NaA完全電離,微弱水解,而HB部分電離,所以溶液中c(B-<c(A-),故C錯誤;D、混合溶液的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-),當(dāng)溶液呈中性時,c(H+)= c(OH-),所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-),故D正確。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是_____,最活潑的非金屬元素是_______________
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是____________,
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是_______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液,下列敘述正確的是
A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體
B.溶解后不需要冷卻至室溫,可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流
D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加幾滴水至刻度線,對實驗結(jié)果無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點無ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的懸獨液中,
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【題目】下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題:
(1)J元素的元素的名稱:___________。
(2)G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________,
A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
(3)表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_____________,
屬于兩性氫氧化物的是_______________(用化合物的化學(xué)式表示)。
(4)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如下圖裝置連接,其中C極為_________極(填正或負),并寫出該電極反應(yīng)式為:____________________。
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【題目】如圖是一定溫度和壓強下,反應(yīng)aX+bYcZ的速率—時間圖象,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)從正反應(yīng)開始
B. a∶c=1∶2
C. 開始時,X的濃度為0,逆反應(yīng)速率最小
D. 兩條曲線相交的點P表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡
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【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色,A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若向A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 .
(2)完成有關(guān)化學(xué)方程式:C→A , A→C , B+C→A .
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【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A. 若D是白色沉淀,D與A的摩爾質(zhì)量相等,則X可能是鋁鹽
B. 若X是Na2S,C是氣體,則A可能是氯氣,且D和E能發(fā)生反應(yīng)
C. 若D為CO,C能和E反應(yīng),則A是Na2O2,X的同素異形體只有3種
D. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是生成C,則E能還原Fe2O3
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【題目】最新研究表明,有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。
(1)下列事實中,可以用來比較H2S與H2SO3的酸性強弱的是______(填標號)。
A.H2S 的還原性強于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1
C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以
D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知(1)式和(5)式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________,制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0;保持T1溫度,將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。
②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),COS 的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示,根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號)CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1,(填”>”或“<”)
A.壓強 B.溫度 C.催化劑
(4)反應(yīng)開始,保持T1溫度,2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O,則此時V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。
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