【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+

【答案】B

【解析】試題分析：五種離子的物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，由于溶液不顯電性，但2×1+3×2＞1×3+3×1，這說明X為陽離子。由電荷守恒可知，X所帶2個(gè)正電荷。SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X一定為Mg2+，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是 ．

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；

(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．

就此完成下列問題：

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng)該充滿液體，不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測(cè)燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是 ．

(8)滴定終點(diǎn)的判定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語．回答有關(guān)問題：

（1）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；

（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（3）元素⑥、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；

（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；

（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程 式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)，根據(jù)烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：

Ⅰ．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)該烴與H2的加成產(chǎn)物命名：__________________，該加成產(chǎn)物的一氯取代物有____種，該加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）寫出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

Ⅱ．（1）某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 92，該烴的分子式為_______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；請(qǐng)寫出該烴最簡(jiǎn)單的同系物與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)類型為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分?jǐn)?shù)為____和____（烴寫分子式，回答體積分?jǐn)?shù)時(shí)指明對(duì)應(yīng)的烴）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）若某溫度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （用分?jǐn)?shù)表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，該反應(yīng)向 方向進(jìn)行。

（3）在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號(hào)）。

（4）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若P2＞P1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC

（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．海水淡化是利用蒸餾的原理 B．用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離

C．釀酒時(shí)用萃取的原理將灑精的純度提高 D．海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span> ( )

A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：略。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有關(guān)離子方程式

不填

不填

②

______________

______________

不填

______________

④

不填

不填

⑤

不填

______________

⑥

______________

______________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________。

(5)問題與討論：

請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因是___________________。

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