已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

埋在地下的自來(lái)水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是 （ ）

A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中

B．在潮濕、疏松的土壤中

C．在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中

D．在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量__________g固體NaOH。

（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號(hào)）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量NaOH固體時(shí)，有少量固體潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

G．定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知草酸晶體(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱(chēng)取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器或用品是 (填序號(hào))。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平

(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算x= 。

(5)誤差分析(填：偏高、偏低、無(wú)影響)：

①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則x值 ；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及括號(hào)中的判斷正確的是

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃燒熱)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反應(yīng)熱)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。

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