【題目】常溫下，下列說法正確的是( )

A. 取等體積、同濃度的醋酸和鹽酸溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量一樣多。

B. 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，則一定說明HF為弱電解質(zhì)。

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減少。

D. 氨水稀釋時(shí)，不斷減少

【答案】A

【解析】

A．酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，體積相等、濃度相等的鹽酸與醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以與足量鋅完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的量一樣多，故A正確；

B．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較小，但不能說明HF部分電離，可能是因?yàn)?/span>HF的濃度很小，則不能證明HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋醋酸，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均降低，但由于Kw不變，故溶液中的c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋過程中促進(jìn)一水合氨電離，則n(NH4+)增大、n(NH3H2O)減小，==增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學(xué)工業(yè)中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環(huán)境治理。

（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為__。

（2）“候氏制堿法”其中一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（3）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)?/span>N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是__。

（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為__。

（3）以上9種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為___。

（5）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)回答）。

（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請(qǐng)回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述實(shí)驗(yàn)中，能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對(duì)生產(chǎn)、科研等具有重要意義。

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+、CH3-的空間構(gòu)型分別為___、____。

(2)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________；

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

I的還原性強(qiáng)于Cl

B

向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

該氣體一定是乙烯

C

測(cè)定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

C的非金屬性比Si強(qiáng)

D

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無(wú)淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案