9．0.001mol/L的鹽酸中滴入甲基橙，溶液顯（　　）
A．紅色B．橙色C．黃色D．無(wú)法判斷

分析 0.001mol/L的鹽酸pH為3，甲基橙的顯色范圍為：紅-3.1-橙-4.4-黃．

解答 解：甲基橙的顯色范圍為：紅-3.1-橙-4.4-黃，0.001mol/L的鹽酸pH為3，呈紅色．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查指示劑的變色范圍，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的一項(xiàng)是（　　）
A．硅溶于氫氧化鈉溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．碳酸氫鎂中通入過(guò)量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Mg2++Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．濃硝酸與硫粉加熱：S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O
D．硫酸鋁溶液不能與硫氫化鈉溶液混溶的原因：Al3++3HS-+3H2O═3H2S↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量�、尬镔|(zhì)C的百分含量�、吒鳉怏w的物質(zhì)的量   ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有1/2molC氣體分子斷鍵（　　）
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L H2和11.2L O2混合，混合氣體的密度為0.5357g/L．
（2）常溫常壓下，某氣體的摩爾質(zhì)量是29.3g•mol-1，密為1.285g•L-1，則該氣體的摩爾體積為22.802g/L．
（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的密度為1.25g•L-1，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關(guān)于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中Fe（填元素符號(hào)），元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2，反應(yīng)②中Cu作還原劑，S元素被還原．
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成32g H2時(shí)．消耗H2SO4的質(zhì)量是1568g．
（3）反應(yīng)②中生成32g S02氣體時(shí)．消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則此溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�
A．Na+B．NO3-C．HCO3-D．Mg2+

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