Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F	G
C			H		J	K

（1）上述元素中原子半徑最大的是

 

（填元素符號(hào)，下同）；可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料的元素是

 

；形成最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的元素是

 

；非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，其中最穩(wěn)定的是

 

（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；溶于水其水溶液呈堿性的是

 

；熔沸點(diǎn)最高的是

 

．
（3）元素F在一定條件下能分別與元素A、C形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，其中屬于共價(jià)化合物的化學(xué)式是

 

；屬于離子化合物的化學(xué)式是

 

．
（4）元素 K的單質(zhì)與元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；過(guò)量的元素E的氣態(tài)氫化物與元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分別是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半徑增大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；硅可以用來(lái)制造半導(dǎo)體；
元素的非金屬性越，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F除外）；
同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，分別是CH₄、NH₃、H₂O、HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；氨氣的水溶液呈堿性；根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷沸點(diǎn)；
（3）元素O在一定條件下能分別與元素H、Na形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，分別是H₂O₂、Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（4）元素Cl的單質(zhì)是氯氣，元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
元素E的氣態(tài)氫化物是氨氣，元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，過(guò)量氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分別是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半徑增大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的是Na；硅可以用來(lái)制造半導(dǎo)體；
元素的非金屬性越，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F除外），則這幾種元素（O、F除外）非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；
同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的為F元素；
故答案為：Na；Si；Cl；F；  
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，分別是CH₄、NH₃、H₂O、HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)；氨氣的水溶液呈堿性；其中水常溫下為液態(tài)，其它氫化物為氣體，所以常溫下沸點(diǎn)最高的是H₂O；
故答案為：HF；NH₃；H₂O； 
（3）元素O在一定條件下能分別與元素H、Na形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，分別是H₂O₂、Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以屬于共價(jià)化合物的為H₂O₂，屬于離子化合物的為Na₂O₂，
故答案為：H₂O₂；Na₂O₂；
（4）元素Cl的單質(zhì)是氯氣，元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；元素E的氣態(tài)氫化物是氨氣，元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，過(guò)量氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意氫化物沸點(diǎn)高低的比較方法．