【題目】在強酸性溶液中能大量共存的離子是（ ）

A．S2﹣ B．AlO2﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+

【答案】D

【解析】

試題分析：強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解：強酸溶液中含大量的氫離子，

A．H+、S2﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故A不選；

B．H+、AlO2﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；

C．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；

D．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學方程式中，正確的是

A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為 。

（2）反應①的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。

（3）寫出以下反應的化學方程式：[x① ；② ；③ 。

（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用___________（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。

（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的化學方程式是 。

（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；反應生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應的化學方程式為 。

（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

（4）CO—空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－。該電池正極的電極反應式為 。

（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：

CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強為 。

a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是 ，其理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是（ ）

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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【題目】反應A＋B→C（放熱）分兩步進行：①A＋B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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