在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（    ）
            A、a/b    B、a/2b      C、a/(a+2b)        D、a/2(a+b)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
．反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T0C時在2L恒容密閉容器中使X （g）與Y （g）發(fā)生反應(yīng)生成Z （g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，X的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B、3min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率v（Y）=0.2mol/（L?min）C、保持其他條件不變，升髙溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大D、保持其他條件不變，平衡后，增大體系壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)= _________。
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________。反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。     
（5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當(dāng)pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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