【題目】室溫下,分別用0.1000molL-1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A.三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ
B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性
C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時,選用酚酞作指示劑
D.滴定HX的曲線中,當中和百分數(shù)為50%時,溶液中存在c(X-)<c(Na+)
【答案】D
【解析】
A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ,選項A正確;
B. 由圖可知,NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項B正確;
C. 用NaOH標準液滴定HZ溶液時,完全中和生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項C正確;
D. 滴定HX的曲線中,當中和百分數(shù)為50%時,得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項D錯誤。
答案選D。
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【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉變?nèi)鐖D所示,(吸附在催化劑表面的用“·”表示)下列說法錯誤的是( )
A.使用催化劑NiPc需要的條件更高
B.·COOH經(jīng)過還原反應得到CO
C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成
D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計
,其大致結構如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設冰的密度為
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【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為:267 g/mol。
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___________________。
(2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式:_____________________________________________。
(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于_________mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L)。
(5)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______(保留4位有效數(shù)字)。
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【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關說法正確的是
A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構體有4種(不考慮立體異構)
C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
(1)某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:
以O2濃度變化表示的反應速率,0~4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1~5s內(nèi)的。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
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【題目】某興趣小組設計SO2實驗方案,做以下化學實驗。
Ⅰ.實驗方案一
(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,寫出其中1個平衡方程式:________________________________________。
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L-1]。
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖1的實驗:
實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_____________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖2是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_________________________。
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應的離子方程式是______________。
Ⅲ.實驗方案三
用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能。M極發(fā)生的電極反應式為_______。
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【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。
(1)25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時,pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與鹽酸溶液中水電離出的H+濃度之比是___。
(3)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變
(4)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:
a.加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H+)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H+)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)
(5)將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關計算,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA。
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質(zhì)子。
(3)23.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為______, M的相對原子質(zhì)量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_____。
(5)3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。
(6)在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為________g。
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