Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應

_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O

(1)配平上面方程式。

(2)若有1 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是 ________mol。

(3)根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是_____(填字母)。

A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤

(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______

Answer 1

【答案】 4 2 1 2 2 1 D NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【解析】

(1)在反應中N、I元素化合價發(fā)生了變化，先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應的元素，再根據(jù)原子守恒，配平未參加氧化還原反應的元素，得到方程式；

(2)根據(jù)元素化合價升高與降低的數(shù)值，確定還原劑的物質的量多少；

(3)在酸性條件下NaNO2可以將I-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色檢驗；

(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生N2、NaCl、H2O。

(1)在該反應中，N元素從+3降低到+2，共降低1價，碘元素從-1升高到0價，反應產(chǎn)生一個碘單質共升高2價，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，NaNO2、NO的系數(shù)是2，HI系數(shù)是2，I2的系數(shù)是1，再配平未參加氧化還原反應的元素，Na反應前有2個，則NaI的系數(shù)是2，有2個I未參加氧化還原反應，所以HI的系數(shù)改為4，根據(jù)H原子個數(shù)反應前后相等，可知H2O的系數(shù)是2，所以配平后的化學方程式為2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，因此配出系數(shù)由前到后依次為：2、4、2、1、2、2；

(2)在上述反應中NaNO2為氧化劑，HI為還原劑，1 molNaNO2反應，得到1 mol電子，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等，可知被氧化的還原劑的物質的量是1 mol；

(3)根據(jù)上述反應可知：在酸性條件下NaNO2可以將I-氧化為I2，可根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色檢驗，故鑒別NaNO2和NaCl可以用①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，故需要的物質序號為①②⑤，合理選項是D；

(4)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生N2、NaCl、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。