Question

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                    。

（2）降低溫度，該反應K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學反應速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是                   。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。

a．加了催化劑   b．擴大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

（1）　 （3分）

（2）增大 　增大　 減�。ǜ�1分）    （3）15～20min和25～30min（2分）

（4）增加了O₂的量（2分）    　a（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)定義可寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：；

（2）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，該反應K值、二氧化硫轉(zhuǎn)化率均增大，反應速率減��；

（3）由圖可知，在15～20min和25～30min的時間段，各物質(zhì)的量均不變，反應處于平衡狀態(tài)

（4）反應進行至20min時，O₂的量急劇增加，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的量；10min～15min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化加快，反應速率明顯加快，最有可能的原因是加入了催化劑，而bcd均不能使反應速率加快，故答案選a。

考點：化學平衡；化學反應速率

點評：本題考查化學平衡及化學反應速率的知識，題目難度不大，可根據(jù)所學知識解答。