Question

19．在298K，1.01×10⁵Pa下•將22gCO₂通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
• B． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
• C． CO₂ （g）+NaOH （aq）═NaHCO₃ （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
• D． 2CO₂ （g）+2NaOH （1）═2NaHCO₃ （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，充分反應(yīng)，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，測得放出xkJ的熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol；
1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol，
結(jié)合蓋斯定律分析CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式，以此來解答．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，充分反應(yīng)，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，測得放出xkJ的熱量，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①-②可得NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷發(fā)生的反應(yīng)及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大．