【題目】(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱變化方程式為_____。

(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式：_____。

(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：______。

【答案】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

【解析】

(1)2g SiH4即物質(zhì)的量為=0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放=1427.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

(2)用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(3)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L

B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過(guò)電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：

正極的電極反應(yīng)是 ______ ．

為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下，用pH 計(jì)分測(cè)溶液和溶液的pH

pH

酸性：

B

向酸性溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有還原性

C

溶液中逐滴加入過(guò)量稀氨水

先有白色沉淀，后沉淀消失

溶于氨水

D

取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液

先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向溶液中滴加過(guò)量氨水

得到澄清溶液

與能大量共存

B

將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化

C

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為溶液和溶液的pH

pH試紙都變成堿色

可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和的酸性強(qiáng)弱

D

向少量溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量溶液

開(kāi)始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是

A.兩種酸與溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個(gè)碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸消耗NaOH物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol， B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________；

（3）10 s末，生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

編號(hào)

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

_______

②

增大A的濃度

_______

③

使用催化劑

_______

④

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

_______

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