【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問題:

(1)裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖:_____。

(2)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。

(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________(結晶水部分不寫)。

(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設備A的名稱是___________,設備A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應采用_____(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。

②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為:___________。

④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質量分數(shù)為20%)1噸需加水_______噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

【答案】(1)

(2)冷凝管

(3)CaSO4

(4)接觸室;2SO2+O22SO3(2分);等溫過程;

該反應為可逆反應,二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境;

通過吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應進行;

0.066;

(5)B、C

【解析】

試題分析:(1)裝置a用磷酸吸收NH3時注意氨氣極易溶解,為了防止倒吸可以選用。

故答案為:(或其他合理答案均可);

(2)氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管

故答案為:冷凝管;

(3)依題意磷灰石與硫酸制取磷酸的反應為:3H2SO4+Ca3(PO4)2=2H3PO4+3CaSO4所以固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO4。

故答案為:CaSO4

(4)①二氧化硫在接觸室中被氧化成三氧化硫,化學方程式為2SO2+O22SO3,該反應為放熱反

應,升高溫度,平衡逆向移動,不利于提高三氧化硫的產(chǎn)率,因此應選擇等溫過程

故答案為:接觸室;2SO2+O22SO3;等溫過程;

2SO2+O22SO3為可逆反應,二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低

成本提高原料利用率和保護環(huán)境

故答案為:該反應為可逆反應,二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境;

通過吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,由2SO2+O22SO3可知,不利于平衡正向移動。

故答案為:通過吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應進行;

1噸20%的發(fā)煙硫酸中含SO3的質量為0.2t,硫酸為0.8t,加水后可生成H2SO40.245t,即硫酸的總質量為1.045t,換算為98%的濃硫酸質量為1.045t÷98%=1.066t,故加入的水的質量為0.066t。

故答案為:0.066;

(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。其中SO2具有較強的還原性,所以可以利用氧化還原反應原理、選擇合適的氧化劑滴定的方法來測定硫酸尾氣中SO2含量A.因為SO2、微量的SO3和酸霧均能與NaOH溶液反應,故A錯誤; B.只有SO2能與KMnO4溶液、稀硫酸溶液反應且恰好發(fā)生反應時溶液有顏色變化,故B正確;C.只有SO2能與碘水、淀粉溶液反應且恰好發(fā)生反應時溶液有顏色變化,故C正確; D.因為SO2、微量的SO3和酸霧均能與氨水反應,故D錯誤。

故答案為:B、C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結構簡式是___________________。

2)試劑a_______________① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

3)反應的化學方程式:_______________。

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。

5)反應的反應類型是_______________。

6)反應的化學方程式:_______________

5)已知:。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是

A.兩個裝置中石墨I和石墨II作負極

B.碘元素在裝置中被氧化,在裝置中被還原

C.中MnO2的電極反應式為:MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH

D.反應、中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為15

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知AB原子具有相同的電子層數(shù), A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,ED相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A C __________ E

2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;寫出 C2B2AB2反應的化學方程式 ;

3)畫出D的原子結構示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;

4D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學式)。

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【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍綠色結晶或粉末,對光敏感,在空氣中會逐漸風化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。

.莫爾鹽的制取

回答下列問題:

(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是 。(用離子方程式表示)

(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號),其目的是:

a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液

(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。

FAS純度測定

為測定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質組成,甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。

(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定

i)寫出此反應的離子方程式: 。

ii) 滴定時必須選用的儀器是 。

(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進行如下實驗。

列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式 (不用計算出結果)。

(3)已知實驗操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。

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【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5HmhtB的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題:

1)下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 (填序號)

a.A和烴B可能互為同系物

b.A和烴B可能互為同分異構體

c.m=12時,烴A一定為烷烴

d.n=11時,烴B可能的分子式有2

2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結構簡式為 。

3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1 mol A最多可與1 mol H2加成,則A的名稱是 。

4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質量增加1.26 g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質量增加4.4 g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B 種。

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【題目】有AB、CD 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,CD單質都能跟水劇烈反應,1 mol D單質跟水反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體,此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子。試填寫:

1)用電子式表示AC形成化合物的過程______________。

2C原子的結構示意圖_______________,寫出AB兩元素按11原子個數(shù)比形成化合物的電子式_______________。

3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。(用元素符號表示)

4)寫出C單質與水反應的化學反應方程式__________________________;。

5)寫出D單質與水反應的離子方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、用下圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B中:

(1)BCaCO3,CC6H5ONa溶液,實驗觀察到小試管內溶液變渾濁,則酸A比碳酸的酸性_____(填強、弱)。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________

(2)若A是濃氨水,B是生石灰,實驗中觀察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當溶液恰好澄清時,關閉E,然后向燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則C是葡萄糖與_____(寫化學式)的混合液,儀器D在此實驗中的作用是_____________。

、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

1172

08109

微溶

正丁醛

757

08017

微溶

實驗步驟如下:

將60gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入40g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77餾分,產(chǎn)量20g。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中? (填不能說明理由 。

(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。

A潤濕 B干燥 C檢漏 D標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90—95,其原因是

(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4) 3·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:

1)鐵含量的測定

步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。

重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。

請回答下列問題:

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 搖勻。

加入鋅粉的目的是 。

寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式 。

實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為 。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 。(選填偏低”“偏高”“不變

2)結晶水的測定

將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質量;在坩鍋中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質量;計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤: 。

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