Question

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：
__________________________________________________(列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________；
(4)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為____________________。與MnO₂­Zn電池類似，K₂FeO₄­Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________，該電池總反應的離于方程式為__________________________。

Answer 1

(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L^－1＝0.010 mol
54 g－0.010 mol×35.5 g·mol^－1＝0.19 g
n(Fe)＝0.19 g/56 g·mol^－1＝0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 4∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10　鹽酸　氯氣
(3)2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂(或2Fe^3＋＋3I^－=2Fe^2＋＋I₃^—)
(4)2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2FeO₄^2—＋5H₂O＋3Cl^－
FeO₄^2—＋3e^－＋4H₂O=Fe(OH)₃＋5OH^－
2FeO₄^2—＋8H₂O＋3Zn=2Fe(OH)₃＋3Zn(OH)₂＋4OH^－
注：Fe(OH)₃、Zn(OH)₂寫成氧化物等其他形式且正確也可給分

解析