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無水氯化鋁可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得，2.7gAl與標準狀況下的7.84L HCl作用，然后在101.3kPa，546K下測得氣體的總體積為11.2L(此時氯化鋁也為氣體)．試通過計算寫出氯化鋁在氣態(tài)時的化學式．

答案：
解析：

　　解：設氣態(tài)氯化鋁的化學式為AlaClb．根據(jù)已知條件，n(Al)＝0.1mol，反應前n(HCl)＝7.84/22.4＝0.35mol，反應后混合氣體總物質的量為n＝pV/RT＝(101.3×11.2)÷(8.314×546)＝0.25mol．因為n(HCl)/n(Al)＞3，所以HCl過量．

　　2aAl＋2bHCl＝2AlaClb↑＋bH2↑ 氣體物質的量減少

　　2a　　 2b　　 2　　　　  b　　　　 b－2

　　0.1 0.1/a 0.35－0.25＝0.1

　　則：2/(0.1/a)＝(b－2)/0.1，得b＝2a＋2，符合此關系式的情況很多，但結合鋁的價態(tài)和成鍵特點，其中只有a＝2，b＝6是合理解，所以氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

無水氯化鋁(鋁與氯的原子個數(shù)比為1∶3)可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得．現(xiàn)以2.7g鋁與7.84L(標準狀況下)HCl作用，然后在、546K下得到反應后的混合氣體(此時氯化鋁也為氣態(tài))，其體積折算成標準狀況下為5.6L．試通過計算推出此氯化鋁的分子式．

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科目：高中化學 來源：2010年四川綿陽高考預測（綜合題）化學卷 題型：實驗題

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（    ）

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體

E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解

②

③

④

⑤

過濾、干燥

得到K2Cr2O7晶體

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