經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．①②⑤ D．④⑥

 

A

【解析】

試題分析：經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，若用于配制溶液，①NaOH會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而變質(zhì)，正確；②AgNO3會(huì)形成AgCl表示沉淀而變質(zhì)，正確；③Na2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镹aCl，正確；④FeSO4會(huì)被氧化為硫酸鐵而變質(zhì)，正確；⑤KI會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生KCl和I2而變質(zhì)，正確；⑥Na2S會(huì)被氧化產(chǎn)生S、NaCl而變質(zhì)，正確；⑦Na2SO3會(huì)被氧化為Na2SO4而變質(zhì)，正確。乙醇變質(zhì)的是全部，選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查氯水的成分及性質(zhì)、應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

 

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A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

 

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氫氧化鈉溶液

C．若甲為Fe，則丁可能是濃鹽酸

D．若甲為AgNO3溶液，則丁可能是氨水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：

B： ，D： ；

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2與0．01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。

 

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)

C．Z的最高正化合價(jià)為+6

D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固體：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

 

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