Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol
• B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe₃O₄納米顆粒
• C、反應(yīng)每消耗1mol Fe²⁺，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

  1

  6

  mol
• D、x=2

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
反應(yīng)中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時，有2molFe²⁺化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑．

解答： 解：A．反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A錯誤；
B．因為Fe₃O₄納米顆粒溶于酸性溶液，所以不可在酸性條件下用該方法制備Fe₃O₄納米顆粒，故B錯誤；
C．1molFe²⁺被氧化時，失去

8

3

-2=

2

3

mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

2

3

×

1

4

mol=

1

6

mol，故C正確；
D．反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，則x=4，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)鍵．