在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　 A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

　 B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣

　 C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3     2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　 D． n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

　


考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 

分析： A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)；

B．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一半；

C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，雙氧水全部被氧化；

D．n（Fe）：n（HNO3（�。�═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子．

解答： 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故A錯(cuò)誤；

B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B錯(cuò)誤；

C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n（H2O2）=n（O2），正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；

D．n（Fe）：n（HNO3（�。�═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度較大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(     )

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2．

    A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為   ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是  ，電極反應(yīng)式是   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

　 C． pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

　 D． 三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，最低可以還原到﹣3價(jià)．某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為　　 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2       ②明礬的化學(xué)式：  KAlSO4·12H2O

③  CSO的電子式：    ④鉻原于價(jià)電子層排布圖

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O           ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：

⑦ HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ ⑧淀粉的分子式：（C6H10O5)n

⑨對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      ⑩Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

A．③④⑤⑧       B．③⑤⑧        C．③⑤⑧⑨      D．①③⑤⑥⑦⑧⑩  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


HNO3具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(已配平)：

3Cu ＋ 8HNO3(稀)  = 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑ ＋ 4 H2O

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是­­________。

（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                 。

A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性

（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為____________。

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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