在室溫下,NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作陽極對(duì)飽和食鹽水進(jìn)行電解,化學(xué)反應(yīng)為:

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

回答下列問題:

(1)電解一段時(shí)間后,欲使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài),下列做法合理的是_________。

A.向電解后的溶液中通適量HCl氣體

B.向電解后的溶液中加適量濃鹽酸

C.將電解后的溶液先分離出NaOH,再加入NaCl

D.將電解后的溶液先分離出NaOH,再加入水

E.向電解后的溶液中先加入適量的MgCl2,攪拌后再過濾

(2)在以上合理的做法中,最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是_________________。

解析:由上述“使電解后的電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的措施(3)”可知A合理、B不合理。飽和NaCl溶液中NaCl與H2O的質(zhì)量比為36∶100=9∶25,被電解的NaCl與H2O的質(zhì)量比為58.5∶18,電解、分離出NaOH后的溶液是不飽和NaCl溶液,因此C合理,D不合理。加MgCl2后發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl,這雖然使NaCl的總量恢復(fù)了原狀,但H2O的總量未恢復(fù)原狀,因此E不合理。

    NaOH是電解飽和食鹽水的主要產(chǎn)品之一,將其分離出來以后,再將稀NaCl溶液加NaCl后重復(fù)應(yīng)用,這是工業(yè)生產(chǎn)中的理想措施之一。雖然通適量HCl氣體能使NaCl溶液恢復(fù)原狀,但這是以工業(yè)生產(chǎn)的高級(jí)產(chǎn)品制備低級(jí)原料的逆行措施,不可取。

答案:(1)AC  (2)C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克,都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池,總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
(1)當(dāng)K閉合時(shí),a電極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
;放電過程中SO42-
b
b
極遷移.當(dāng)K閉合一段時(shí)間后,再打開K,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用,此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(2)鉛的許多化合物,色彩繽紛,常用作顏料,如鉻酸鉛是黃色顏料,碘化鉛是金色顏料(與硫化錫齊名),室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡:PbI2(S)?Pb2+(aq)+2I-(aq).
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)

②已知在室溫時(shí),PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9,則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中,加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液,通過計(jì)算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?(10-32=10-8>Ksp,能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?(10-32=10-8>Ksp,能產(chǎn)生PbI2沉淀

③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來說明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響.
提供試劑:NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液;
信息提示:Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子.
請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再加入少量NaI飽和溶液,
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再加入少量NaI飽和溶液,
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁.
原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁.
原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于了pbI2的Ksp
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9,將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和,該過程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖(飽和PbI2溶液中c(I-)=0.0025mol?L-1).若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.、0.020mol?L-1 NaI 溶液,畫出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖.
⑤至于碳酸鉛,早在古代就被用作白色顏料.考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑,其中人臉常是黑色的.經(jīng)過化學(xué)分析和考證,證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛(已知PbCO3
Ksp=1.46×10-13,PbS的Ksp=9.04×10-29)試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 >PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí),轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 >PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí),轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?東城區(qū)二模)某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡圖.
(4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低.
查閱資料:在溶液中發(fā)生反應(yīng):
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)(a)的反應(yīng)速率很快,反應(yīng)(b)在室溫下較慢,根據(jù)資料,請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議:
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中

(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
bd
bd

a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.
向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物,它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉.使用時(shí)加入水,熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的,1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ.下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究:
實(shí)驗(yàn)1.室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中,連續(xù)攪拌,每50s記錄一次溫度在圖1上(曲線1),再把1.0mol鎂條分成100份(曲線2)和1.0mol鎂粉(曲線3)代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn).
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實(shí)驗(yàn)2.把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合,常溫下放入隔熱容器的100mL水中,不斷攪拌,15min時(shí)記錄溫度,鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示
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實(shí)驗(yàn)3.把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中,不斷攪拌,15min時(shí)記錄溫度,氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示.
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請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是
 

A.反應(yīng)溫度   B.NaCl的量    C.鐵的量   D.鎂的反應(yīng)表面積
(2)實(shí)驗(yàn)3中大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做的原因是
 

A.加入更多NaCl不再增加反應(yīng)速率                B.加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化                    D.需要加入更多的鐵粉提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060mol的NaCl,混合物的溫度最接近
 

A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃
(4)一位工程師在設(shè)計(jì)無焰食物加熱器時(shí),希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是
 

A.0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B.0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C.0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D.0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
(5)寫出該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
(6)你認(rèn)為鐵粉、NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大?
 

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