【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)

裝置如圖所示：

（1）A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適，D中盛放的試劑為 。

（2）B裝置的作用為 ；

（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的裝置為 。

（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】（1）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（2）防倒吸、防堵塞

（3）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O

（4）丁、甲；

（5）3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↓+6SO32-

【解析】

試題分析：A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4，S元素化合價降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中吸收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液。

（1）生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，分液漏斗改為恒壓滴液漏斗添加硫酸更合適；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫，故答案為：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（2）B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，故答案為：防倒吸、防堵塞；

（3）C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，故答案為：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；

（4）Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小，C中Na2S2O4主要以晶體形成析出，采用過濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài)；乙醇與水溶液互溶，采取蒸餾方法分離回收，故答案為：��；甲；

（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-、得到+4價S的化合物，應(yīng)生成Cr(OH)3與亞硫酸根，反應(yīng)離子方程式為：3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( ）

A. Na、K、Rb

B. N、P、As

C. Si、P、Cl

D. O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）D中的官能團(tuán)名稱是 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）指出反應(yīng)類型：② 。

（3）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體： 。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個取代基

（4）寫出化學(xué)方程式：A→G ；

C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 (　　)

A. NO2通入FeSO4溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中

D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_____ _。

②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，

反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)

后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2-2.9

2.8-3.1

22-28

60-65

1-2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A＋3B 2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為________________。

（2）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2＝3v1，v3＝2v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_________________。

（3）下列各項可以證明2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時；

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時；

⑦溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

（4）已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。

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