Question

【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。取溶液2反應(yīng)前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 AgCl Ag＋+Cl－=AgCl↓ BaSO4 取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去 Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓ 0.5

【解析】鹽酸和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，則沉淀1是氯化銀。溶液1中含有鋇離子和鎂離子，加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，即沉淀2是氫氧化鎂。溶液2中含有鋇離子，加入氯酸鈉生成硫酸鋇沉淀，則沉淀3是硫酸鋇。如果溶液2中加入氯酸鈉，則生成硫酸鋇沉淀，即沉淀2是硫酸鋇，此時溶液2中含有鎂離子，然后加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，即沉淀3是氫氧化鎂。則

（1）根據(jù)以上分析可知沉淀1的化學(xué)式為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4。根據(jù)硫酸鋇不溶于水也不溶于酸檢驗SO42－是否除去，即取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。（4）忽略氫離子和氫氧根，根據(jù)電荷守恒可知溶液中硝酸根的濃度＝2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)＝0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L＝0.5mol/L。