Question

15．（1）一瓶無色氣體，可能含有 CH₄和 CH₂=CH₂ 或其中的一種，與一瓶 Cl₂混合后 光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH₄，你認(rèn)為是否正確，為什么？不正確，因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體．
②上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）含有 的化合物與  CH₂=CH₂  一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作 農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH₂=CH-Cl 聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常�；煊卸�氧化 硫．利用下圖裝置和可選試劑驗證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫代號）①A②B③A④D

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液 B．濃燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Answer 1

分析 （1）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）CH₂═CHCl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的單體為苯乙烯；
（3）二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題．

解答 解：（1）①因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體，則不能確定是否含有甲烷，
故答案為：不正確，因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體；
②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為：，
故答案為：；
（3）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色，可證明乙烯的存在，若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：A；B；A；D；③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目著重考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．