15.(1)一瓶無色氣體,可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一種,與一瓶 Cl2混合后 光照,觀察到黃綠色逐漸褪去,瓶壁有少量無色油狀小液滴.
①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH4,你認(rèn)為是否正確,為什么?不正確,因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪色,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體.
②上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(2)含有 的化合物與  CH2=CH2  一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物.廣泛用作 農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由 CH2=CH-Cl 聚合而成的,其化學(xué)反應(yīng)方程式是
(3)實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,產(chǎn)物氣體中常;煊卸趸 硫.利用下圖裝置和可選試劑驗證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在,圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)①A②B③A④D

可選擇的化學(xué)試劑有:A.品紅溶液 B.濃燒堿溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液 確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色,④中酸性高錳酸鉀溶液褪色若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

分析 (1)乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng);
(2)CH2═CHCl含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,聚苯乙烯的單體為苯乙烯;
(3)二氧化硫為酸性氣體,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),而乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯,以此解答該題.

解答 解:(1)①因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪色,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體,則不能確定是否含有甲烷,
故答案為:不正確,因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪色,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體;
②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng),甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)、加成反應(yīng);
(2)由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為:
故答案為:;
(3)裝置①中盛有品紅溶液,用來檢驗二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在;裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色,可證明乙烯的存在,若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水,溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案為:A;B;A;D;③中品紅溶液不褪色,④中酸性高錳酸鉀溶液褪色;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目著重考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗,熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性,氣體檢驗的順序,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.某氣態(tài)烴含C  85.7%,含H  14.3%,經(jīng)測定該氣態(tài)烴的密度是H2的28倍.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色.
(1)求該烴的分子式;
(2)該烴核磁共振氫譜圖中顯示有三組吸收峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.Na2S2O3•5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑,常采用下法制備:將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱,生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,濾去硫粉,再將濾液濃縮、冷卻,即有Na2S2O3•5H2O晶體析出.該法制得的晶體中;煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL,充分反應(yīng)后濾出硫,并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.98
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
硫的質(zhì)量/g1.281.922.56
(1)樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,該樣品A(填選項字母)
A.含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分
B.含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分
C.只含有Na2S2O3
(3)求第三份樣品中各成分的物質(zhì)的量.
(4)求所加硫酸的物質(zhì)的量濃度.
(5)若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱,回答問題:
①欲計算生成SO2的體積,還需要提供的一個數(shù)據(jù)是(用a表示該數(shù)值,并注明單位)硫酸溶液的體積.當(dāng)a=0.06時,V(SO2)=5.6;
②(2分)在圖1上畫出b隨a變化的曲線
(6)圖2是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖.

試回答:
Ⅰ.實驗中應(yīng)該選擇濃硫酸,是否使用98%的濃H2SO4否(填“是”或“否”),寫出⑥中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.
Ⅱ.①中的實驗現(xiàn)象為變紅.
Ⅲ.②中的現(xiàn)象證明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)為漂白性.
Ⅳ.③中的實驗現(xiàn)象是變渾濁(生成淡黃色沉淀),證明SO2有氧化性.
Ⅴ.④中的實驗現(xiàn)象是紫紅色褪去,證明SO2有還原性.
Ⅵ.⑤的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲糧害蟲殺劑.請回答下列問題:
(1)磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3,核外有5種不同能量的電子;其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個.
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式,COS屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).
(3)用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學(xué)方程式為:
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1)配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目.
2)上述反應(yīng)中氧化劑是硫酸銅,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子4.8mol.
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
(4)寫出反應(yīng) II的離子方程式:H2S+2OH-=S2-+2H2O;
(5)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)在濃硝酸中放入銅片.
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2
②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是再加入稀H2SO4,H+與NO3-構(gòu)成了氧化條件
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.烴A的相對分子質(zhì)量是106,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.當(dāng)用FeBr3作催化劑時,能與溴反應(yīng),生成的一溴代物只有一種,則烴A的名稱是對二甲基苯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.能證明氯化鈉的是離子化合物的實驗事實是( 。
A..氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?/td>B..氯化鈉晶體中只存在離子鍵
C..熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電D.氯化鈉的熔沸點比較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.Ca2+、H+、C1-、OH-D.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中不正確的是(  )
A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B.用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C.向BaCl2溶液中通入SO2,溶液不變渾濁,再入CO2,溶液仍不變渾濁
D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝、耐火管

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同步練習(xí)冊答案