【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若D為硫酸,則B的化學式是______。
(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉化為B的反應方程式為____________。
(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應,消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:
①混合溶液中硝酸的物質的量濃度為______;
②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。
【答案】 SO2 紅棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO (減壓)蒸餾 8mol/L 8.96L
【解析】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,則A是氮氣或單質硫,據(jù)此解答。
(4)①硫酸與硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)硫酸鋇的物質的量計算硫酸的物質的量;濾液中氫離子物質的量不變,與NaOH溶液恰好完全中和,結合氫離子與氫氧根的物質的量相等計算硫酸、硝酸的物質的量濃度;
②發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,先判斷過量情況,然后根據(jù)不足量計算。
(1)若D為硫酸,則A是單質硫,B是二氧化硫,C是三氧化硫,二氧化硫的化學式是SO2。
(2)若D為硝酸,則A是氮氣,B是NO,C是NO2,NO2的顏色為紅棕色,二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)硝酸和硫酸的沸點不同,需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解,所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。
(4)①硫酸與硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇,硫酸根守恒故n(H2SO4)=n(BaSO4)=93.2g÷233g/mol=0.4mol;濾液中氫離子物質的量不變,與4molL-1NaOH溶液反應,用去40mL堿液時恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應,故n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),即n(HNO3)+2×0.4mol=0.4L×4mol/L,解得n(HNO3)=0.8mol,故原溶液中c(HNO3)=0.8mol÷0.1L=8mol/L;
(2)44.8gCu的物質的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol,溶液中H+離子的物質的量為1.6mol,溶液中含有NO3-的物質的量為:0.1L×8mol/L=0.8mol,發(fā)生反為:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol 44.8L
0.7mol 1.6mol 0.8mol V
1.6molH+完全反應消耗0.4molNO3-、0.6molCu,顯然H+不足,所以生成NO的體積按照氫離子的物質的量計算,則V=1.6mol×44.8L/8mol=8.96 L。
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,則反應HCl(g)═ H2(g)+ Cl2(g)的△H為( 。
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應 B. 工業(yè)合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 葡荀糖在人體內生理氧化
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【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G),它被雜草吸收后能在其體內傳導,甚至到達根部,從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下:
(1)中間體E中含氧官能團的名稱_________________。
(2)A→B反應類型是_______________________。
(3)已知D→E轉化的另一產(chǎn)物是HBr,則試劑X的結構簡式為_________________。
(4)寫出C+F→G的化學方程式:__________________________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式________________ (寫出一種即可)。
①屬于芳香族化合物;
②磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6;
③能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體,寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線:_____________________________________________(其他無機試劑任選)。
提示:R—ClR—CNRCH2NH2
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【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法正確的是( 。
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過程中,銅電極不斷溶解
C.電解過程中,石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標Na2SO3準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1,該原糧質量________(填“合格”或“不合格”)。
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【題目】一種無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中溶有的離子是( )
A.一定溶有SO42﹣
B.一定溶有CO32﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能有SO42﹣也可能有Ag+
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【題目】下列有關物質的說法正確的是( )
A. 用 Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染
B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機物球棍模型如圖,該化合物的鏈狀同分異構體中(不考慮立體異構),能與 NaHCO3反應放出 CO2的只有 3 種
C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
D. 向鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應為 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v逆(H2)=v正(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應向哪個方向進行? . (選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應達到平衡后,CO的轉化率為 .
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