Question

有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;離子半徑:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是　　　　　　,其原子核外有　　　　　個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為　　　　　軌道上的電子,其軌道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的電子排布式為　　　　　　,D^-的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　    　　。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　        　　　。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                                            。

Answer 1

根據(jù)題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。

(1)A為Na,其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹。

(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族,Na⁺與Al³⁺核外電子排布相同,核電荷數(shù)Al³⁺大于Na⁺,故r(Al³⁺)<r(Na⁺)。

(3)C為N,其電子排布圖為,其中有3個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的為p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形。

(4)D為Cl,其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵,簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵,

Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

(5)本題考查Al(OH)₃與NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式,

Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O,Al(OH)₃+3HCl====AlCl₃+3H₂O。

答案:(1)1s²2s²2p⁶3s¹

(2)第3周期第ⅢA族　小于

(3)　              3　p　啞鈴

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵

(5)NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HCl+Al(OH)₃====AlCl₃+3H₂O