（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質(zhì)量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
N
6.02×1023
計(jì)算出6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量；
（2）水分子中含有1個(gè)氧原子，則3molH2O中含有6mol氧原子，據(jù)此m=nm計(jì)算出含有氧元素的質(zhì)量；
（3）同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和甲烷的分子組成計(jì)算出二者含有的原子數(shù)之比；
（4）氦氣為單原子分子，6.02×1023個(gè)氦原子含有1mol氦氣，根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下該氦氣的體積；
（5）根據(jù)n=
N
6.02×1023
計(jì)算出3.01×1023個(gè)Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式MCl2計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出M的摩爾質(zhì)量；
（6）配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要藍(lán)礬的質(zhì)量；
（7）同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為：n（Na+）=
6.02×1022
6.02×1023
mol=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）3molH2O中含有3mol氧原子，含有氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×3mol=48g，故答案為：48g；
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4具有相同的物質(zhì)的量，則二者含有的原子數(shù)目之比為：1×2：1×5=2：5，故答案為：2：5，
（4）含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故答案為：22.4L；
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，3.01×1023個(gè)Cl-的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=
3.01×1023
6.02×1023
mol=0.5mol，MCl2的物質(zhì)的量為：n（MCl2）=
1
2
×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）=
27.75g
0.25mol
=111g/mol，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為：111-36.5×2=40，故答案為：40；
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 2.0mol/L的硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：2.0 mol/L×0.5L×250g/mol=250g，
故答案為：250g；
（7）同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的質(zhì)量為m，則：
116g-m
32g/mol
=
122g-m
44gmol
，
解得：m=100g，
設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：
122g-100g
44g/mol
=
124g-100g
M
，
解得：M=48g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為：48g?mol-1，
故答案為：48g?mol-1 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，試題內(nèi)容較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為
 

（2）乙的電子式為
 
．
（3）惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為
 
．
（4）W與甲反應(yīng)方程式為
 
．
（5）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置
 
；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是
 
（寫化學(xué)式）它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c的單質(zhì)的電子式為
 
．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)   B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)           D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可轉(zhuǎn)化為B、A；B可做果實(shí)催熟劑的無色氣體，A、E是生活中常見的有機(jī)物，E既能和金屬鈉反應(yīng)，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的電子式：
 
，E中官能團(tuán)名稱
 
，有機(jī)物F的名稱：
 
；
（2）有機(jī)物A的核磁共振氫譜表表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由淀粉發(fā)酵制取有機(jī)物A的有關(guān)化學(xué)方程式：
 

（4）寫出實(shí)現(xiàn)①③④⑤⑥⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡式．
①
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑧
 

（5）上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（ 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)會(huì)出現(xiàn)各種現(xiàn)象而影響銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)變量實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液
的量/ml		乙醛的量
/滴		水浴溫度
/℃		反應(yīng)混合
液的PH		出現(xiàn)銀鏡的
時(shí)間/min
1235011T1
2236511T2
3256511T3
425654無銀鏡
5256510T4
6435010T5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)制備銀鏡的實(shí)驗(yàn)過程的說法中正確的是（選填下列選項(xiàng)字母）
 

A．先將試管加堿液煮沸，然后再用蒸餾水洗凈
B．向潔凈試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，邊滴入2%的稀氨水邊振蕩，直到產(chǎn)生的沉淀又剛好溶解為止
C．將幾滴銀氨溶液滴人2mL乙醛溶液試管中
D．將試管放在沸水浴中加熱即可產(chǎn)生光亮銀鏡
E．銀氨溶液具有較強(qiáng)的氧化性和堿性
（2）“加熱”在化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中較為常見，下列儀器中能用酒精燈直接加熱的有
 
（填字母）
①集氣瓶②試管③量筒④燒杯⑤表面皿⑥蒸發(fā)皿⑦容量瓶⑧錐形瓶⑨干燥管⑩坩堝
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）組合，可探究混合液的PH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響．
（6）實(shí)驗(yàn)4無銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（7）試管內(nèi)壁的銀鏡可用硝酸洗滌以回收硝酸銀溶液，你認(rèn)為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；
Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
   第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
 S		O2-
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制�。畬懗鲈摲磻�(yīng)的離子方程式
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)常加少量HNO3酸化，以防止水解
B、將濃FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)
D、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pH

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