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19．處于固體狀態(tài)的下列物質，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　　）
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

分析 根據構成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，離子晶體的構成微粒是陰陽離子．

解答 解：A．CH3COONH4的構成微粒是離子，屬于離子晶體；水的構成微粒是分子，水屬于分子晶體；水晶的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，故A正確；
B．H2SO4的構成微粒是分子，所以H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，故B錯誤；
C．Ar的構成微粒是分子，所以Ar屬于分子晶體，故C錯誤；
D．玻璃沒有固定的熔沸點，不屬于晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，注意玻璃不是晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低
C．平衡常數：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點乙烯的體積分數為15.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子核外電子排布呈周期性變化
B．元素主要化合價呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是 （　�。ㄌ顚懶蛱枺�
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．氫鍵也是一種化學鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應，轉移電子的數目為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數為1.4NA
D．1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動
B．實驗③中發(fā)生反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質能與水劇烈反應，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個數比為2：l、3：1的兩種常見物質．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象

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