【題目】乙烯是重要的有機化工初始原料,可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品,油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下:
完成下列填空:
(1)丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是____________。
A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)寫出一種D的同分異構(gòu)體(與D含有完全相同的官能團)。_________________________________________
(4)請設(shè)計實驗,檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________
(5)設(shè)計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B 目標產(chǎn)物)_____________
【答案】 CH3CH=CHCOOC2H5 消去反應(yīng) 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 或CH2=CHCH2CHO 取樣,加入過量氫氧化鈉溶液,然后加入新制氫氧化銅,加熱煮沸,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則D沒有完全氧化;若不出現(xiàn)磚紅色沉淀,則D完全氧化了
【解析】(1)乙烯與水加成生成A是乙醇,乙醇催化氧化生成B是乙醛,兩分子乙醛加成生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D氧化生成丁烯酸,丁烯酸與乙醇酯化生成丁烯酸乙酯,則丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOC2H5。(2)C→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。A→B的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)與D含有完全相同的官能團有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CHO或CH2=CHCH2CHO。(4)檢驗D是否完全氧化為丁烯酸可以通過檢驗醛基,即取樣,加入過量氫氧化鈉溶液,然后加入新制氫氧化銅,加熱煮沸,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則D沒有完全氧化;若不出現(xiàn)磚紅色沉淀,則D完全氧化了。(5)根據(jù)逆推法結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( 。
A.負極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成.
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 , 則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108 kJmol﹣1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大。簐(5﹣6) v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 .
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2===4H++2SO
B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
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【題目】與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是
A. 與燒堿反應(yīng):OH-+CH3COOH → CH3COO-+H2O
B. 與CaCO3反應(yīng):CO32-+2CH3COOH → 2CH3COO-+CO2↑+H2O
C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH
D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O
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【題目】一定溫度下,無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答:
(1)氣體A的合理組成為如下三種情況:
①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有
(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2,該試劑是_______________。
A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有,用下圖所示裝置測定其中O2的體積。測定結(jié)果比實際值明顯偏低,其原因是________________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸:
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是溫度對此化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻增大體系的壓強對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅲ研究的是t0時刻使用催化劑對化學(xué)平衡的影響
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