Question

設n_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、22.4 L Cl₂中含有n_A個C1₂分子
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中有0.2 n_A個Na⁺
• C、1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成n_A個HCl分子
• D、1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子；
C．根據(jù)原子守恒可知，1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體；
D．1molCa變成鈣離子失去2mol電子．

解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質的量，故A錯誤；
B．1L 0.1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質硫酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有0.2n_A個Na⁺，故B正確；
C．1molH₂與1molC1₂反應生成2mol氯化氫，生成2n_A個HCl分子，故C錯誤；
D．1molCa變成Ca²⁺時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2n_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．