【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；

B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；

C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；

D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1，故D正確．

故選D．

根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法可知，書寫熱化學方程式時應標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應的反應熱為負值，化學計量數(shù)要和反應熱成比例，據(jù)此解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某氧化物與 NaOH 溶液反應生成易溶于水的化合物 M，將少量 M 溶液滴入稀鹽酸中，有白色沉淀產(chǎn)生，則該氧化物是

A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是

A.大霧是由于空氣中的SO2超標造成的

B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣�，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式___________________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的變化關(guān)系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A.ac曲線上的任意一點都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c點
C.d點對應溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________。

（3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時，反應I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示：

①反應速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

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