某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

B．①②③②④ D．④②③②①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ，反應④的化學方程式為 ．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。

（2）在檢測時，為確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學式），其目的是 ；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；

第三，再向溶液中加入過量 溶液（填化學式），其目的是 ；

第四，過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式），其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[等修5：有機化學]：（15分）化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是 和 ，

由B生成C的化學反應類型是 。

（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： 。

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式： 。同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________（任寫一種）。

（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線 相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：

步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2 ，關(guān)閉K1即停止C中的反應，停止加熱�！爱擟中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________（用離子方程式表示）。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式_________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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