選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）：

精英家教網(wǎng)

（1）反應I需在500℃進行，其主要原因是______．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是______．
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式______．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是______（填序號）．
a．增大NH4+的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱______．
液態(tài)空氣蒸餾主要得到O2和N2，焦炭和水蒸氣在高溫下反應生成CO和H2，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應，則應為N2和H2的反應，生成的氣體為NH3，所以，A為O2，B為N2，C為H2，D為CO，E為NH3，NH3和O2在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO與反應生成NO2，進而與水反應生成，所以，G為NO，H為NO2，I為HNO3，L為NH4NO3，CO和O2反應生成CO2，CO2、NaCl和NH3反應生成NaHCO3，為侯氏制堿法的主要反應，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則F為CO2，
J為NH4Cl，K為NaHCO3，M為Na2CO3；
（1）反應I是工業(yè)合成氨氣的反應，需在500～℃進行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高；故答案為：此溫度下催化劑活性最高；
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應，反應是化學平衡，需要不斷補充空氣使一氧化氮氣體不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率，故答案為：使一氧化氮氣體不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反應Ⅲ是候氏制堿法的反應原理，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工業(yè)上，向析出K的母液為氯化銨中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品J氯化銨，通入氨氣的作用是增大銨根離子濃度使氯化銨晶體析出，氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；故答案為：ac；
（5）上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱為：工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法；故答案為：工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，這類材料中被研究得較多的是化合物G．
（1）化合物G的相對分子質(zhì)量為140，G中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應而生成，同時產(chǎn)生HCl．請推斷：①化合物G的化學式為______，②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反應，化合物E的分子式為______．
（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水反應，所得的產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．與氧氣反應所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)；與水反應生成的另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物．請寫出化合物G與水反應的化學方程式：______．
（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機材料，現(xiàn)采用常壓下在G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結(jié)制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表達為Si6-xAlxOxN8-x．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中各元素的化合價為Si______、Al______、O______、N______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：______（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：______．
（2）A和G等物質(zhì)的量反應生成的產(chǎn)物的水溶液顯______性，其原因用離子方程式表示為______；
（3）A和X2反應的化學方程式為______；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：______．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉(zhuǎn)化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：推斷題

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請回答
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：____________；F的名稱：____________。
（2）寫出第③步反應的化學方程式為______________________________。
（3）第④步反應中溶液顏色的變化________________________；寫出第④步反應的離子方程式________________________。
（4）寫出SO2和B反應的離子方程式________________________。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


精英家教網(wǎng)

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經(jīng)反應②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式______、______；
（2）用電子式表示G的形成過程______；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為______；反應⑥的離子方程式為______；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

精英家教網(wǎng)

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式______．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為______（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？______．原因是______．
（4）寫出②的化學方程式______．
（5）寫出A→J反應的化學方程式______．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為：______
②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請回答：X晶體的俗名為______；其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關(guān)問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）______，導致這種差異存在的原因是______在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為______．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式______．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為______，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為______．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學反應方程式為______，ZR2的電子式是______，該分子的空間構(gòu)型為______化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為______
（5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為______NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是______
①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：臺州模擬 題型：單選題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由實驗（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C．由實驗（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由實驗（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：專項題 題型：推斷題

氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中的常見氣體，各物質(zhì)間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
試回答下列問題：
(1)若氣體A中，X、Y兩元素的質(zhì)量比等于3∶1，請寫出下列物質(zhì)的化學式：
A__________，B__________，D__________，F(xiàn)__________，乙__________。
(2)若X、Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子質(zhì)量，且氣體A的分子為直線形結(jié)構(gòu)，則A的電子式為________。
(3)C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案