【題目】下列敘述中，正確的是

A. SO2在空氣中易被氧化為SO3

B. 在標準狀況下，SO3的氣體摩爾體積是22.4升

C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)

D. SO2可用于漂白紙漿，SO3不能

【答案】D

【解析】

A、 SO2和O2反應(yīng)需要在催化劑、加熱條件下，因此在空氣中不易被氧化成SO3，選項A錯誤；

B、在標準狀況下SO3不是氣體，摩爾體積不是22.4L，故B錯誤；

C、SO3能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但SO2和水反應(yīng)不劇烈，且還是一個可逆反應(yīng)，選項C錯誤；

D、SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，SO3沒有漂白性，不能漂白紙漿，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”，兩種元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹?shù)恼f法不正確的是( )

A.Be(OH)2難溶于水

B.BeCl2溶液能導(dǎo)電，說明BeCl2一定是離子化合物

C.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.Be可以和氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱： ， 選擇的有機試劑可以是（填序號）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對16O敘述正確的是

A. 16O原子的核外電子數(shù)為8 B. 16O與 18O 互為同素異形體

C. 16O的中子數(shù)為16 D. 氧元素的近似相對原子質(zhì)量是16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A. 氫氟酸刻蝕玻璃 B. 海水的蒸餾 C. 煤的干餾 D. 黏土燒結(jié)制陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是

A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現(xiàn)象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g．
（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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