Question

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t 2
實驗3	5	5	V2	0	t 3[來源:]

      
(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是 ___________________（填反應類型）;
（2）該實驗的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

Answer 1

（11分）(1)氧化還原反應  （2）①探究溫度對反應速率的影響
②探究Na₂SO₃的濃度對反應速率的影響；(3)40, 10    （4）<   <.

（1）反應中有單質碘生成，所以是氧化還原反應。
（2）根據(jù)實驗過程及有關數(shù)據(jù)可知，實驗目的①探究溫度對反應速率的影響；②探究Na₂SO₃的濃度對反應速率的影響。
（3）實驗2和3是探究溫度對反應速率的影響，實驗物質的濃度應該是相同的，所以根據(jù)實驗2可知體積是40ml。實驗1和2是探究Na₂SO₃的濃度對反應速率的影響，所以亞硫酸鈉的濃度是不同的，因此根據(jù)實驗2中溶液總體積是5mol可知，亞硫酸鈉的體積是10ml。
（3）濃度越大、溫度越高，反應速率越快，時間就越少，所以t1小于t2，t2小于t3。