【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實驗結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
【答案】C
【解析】
稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,能夠被氧氣氧化為二氧化氮,因此實驗前需要通入氮氣,排除裝置中的空氣;硝酸具有揮發(fā)性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣,可以通過水吸收后再干燥,然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng),未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗;據(jù)以上分析解答。
稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,能夠被氧氣氧化為二氧化氮,因此實驗前需要通入氮氣,排除裝置中的空氣;硝酸具有揮發(fā)性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣,可以通過水吸收后再干燥,然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng),未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗,
A項,根據(jù)上述分析,裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液,故A項正確;
B項,若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng),生成了氧化銅,故B項正確;
C項,實驗結(jié)束后,為了防止倒吸,需要先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止通入NO,故C項錯誤。
D項,由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),為可逆反應(yīng),裝置J收集的氣體中可能含有NO ,故D項正確;
綜上所述,本題選C。
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【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A____,B___,C___,D____。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___,B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是_______。
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【題目】化學反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】如圖所示是425℃時,在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B. 圖①中t0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 圖①②中當c(HI)=3.16 mol/L時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2
C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖,回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。
①該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或“負極”)。
②若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。
③普通鋅錳電池的缺點有_____________。
(2)堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖(b)所示。與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。
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【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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