下圖為10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH(aq)Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是(　　)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

常溫下甲醛是一種無(wú)色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確定的致癌物和致畸形物之一。我國(guó)規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08 mg·m-3。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）：

Ⅰ.測(cè)定原理：KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ.測(cè)定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。

②用A儀器準(zhǔn)確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液（過(guò)量）于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。

③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于A儀器中備用。

④打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開(kāi)b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。

⑤將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤(rùn)洗廣口瓶2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。

⑥用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。

⑦再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。

Ⅳ.數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天（室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況）對(duì)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下三組數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)所取的KMnO4溶液均為25.00 mL）：

裝修后第n天

草酸溶液/mL

甲醛的濃度/mg·m-3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

 

7

26.24

26.36

26.31

26.30

 

30

30.90

30.67

30.81

30.79

 

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A儀器名稱(chēng)是_________________  。

（2）步驟④如果壓送氣體時(shí)速度過(guò)快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不利后果？

_____________________________________________________________________。

（3）步驟⑤如果沒(méi)有潤(rùn)洗，所測(cè)甲醛的含量將____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）本實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑（如果需要，請(qǐng)寫(xiě)出指示劑的名稱(chēng)；如果不需要，試說(shuō)明終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：___________________________________________________________________。

（5）假設(shè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的體積為V1 mL；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。

則：計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg·m-3）的代數(shù)式為_(kāi)___________，第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_(kāi)___________，并判斷此時(shí)主人____________（填“能”或“否”）入住。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知常溫下甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg·m-3�？衫酶咤i酸鉀酸性溶液測(cè)定甲醛。

測(cè)定原理：KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

測(cè)定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

測(cè)定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準(zhǔn)確量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀釋備用。

③將1.00×10-3 mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開(kāi)b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

完成以下問(wèn)題：

(1)使用________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

(2)如果注射器壓送氣體速度過(guò)快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不良后果？

___________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？若需要，請(qǐng)指出指示劑的名稱(chēng)，若不需要，試說(shuō)明如何確定滴定的終點(diǎn)。

___________________________。

(4)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg·m-3，該居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超標(biāo)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省溫州二中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
_____________________________________     ______________________________
_________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

_____________________________________      ______________________________

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