Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。

(2)步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)開(kāi)______________________。

(3)步驟2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是_______________________。

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度__________0.2 mol·L^-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是________________________。

Answer 1

(1)玻璃棒  漏斗

(2)NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃

(3)取所得溶液的上層清液1—2滴于滴定板上，再滴入1—2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量(其他答案合理即可)

(4)在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶  小于  重新配制

解析：過(guò)濾裝置由鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或提純物質(zhì)，故使Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等離子變?yōu)槌恋�，Ca²⁺常以碳酸鈣形式沉淀，Mg²⁺可以氫氧化鎂沉淀，F(xiàn)e³⁺常以氫氧化鐵形式沉淀，常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl₂即可。判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl₂或碳酸鈉即可。步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，則會(huì)使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過(guò)濾后再加鹽酸。由圖可解答問(wèn)題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號(hào)不對(duì)。