【題目】某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了以LiAlCl4離子液體作為電解質(zhì)的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí),b極質(zhì)量減小
B.放電時(shí),陰離子向a極移動(dòng)
C.充電時(shí),正極反應(yīng)為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4
D.放電時(shí),陰極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】C
【解析】
放電時(shí),Al是負(fù)極,電極反應(yīng)式為,b極做正極,電極反應(yīng)式為;充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,同理陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為。
A.充電時(shí),b極做陽極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減小,A正確;
B.放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),而a極是負(fù)極,故陰離子向a極移動(dòng),B正確;
C.充電時(shí),原電池的正極接為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電子反應(yīng)式為,C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),即對(duì)應(yīng)原電池的正極,電極反應(yīng)式為,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請(qǐng)?zhí)羁?/span>
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONa與NaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
①25℃時(shí),濃度均為0.01 mol·L-1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。
②25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中=____________。
(4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)____c(Cl-)(填“>” 、“<” 或“=” );用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。
②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應(yīng)速率大。va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑,廣泛用于油漆、造紙等工業(yè)生產(chǎn)中。一種以鈦鐵礦(含FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“酸浸”是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦,“濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4,則“酸浸”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為___。
(2)“濾渣1”的主要成分有___。
(3)“還原"中加入過量鐵屑的目的是___。
(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示,其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化,則“分離”得到綠礬的操作為___。
(5)“水解”需要加熱至90℃的目的是___。
(6)“濾液2”可返回到___工序循環(huán)利用。
(7)工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優(yōu)越的金屬鈦。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;
(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能;
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào));
A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問題。
按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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