下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

　

B．

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

　

C．

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

　

D．

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕


考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應；

B．電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；

C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應方程式為2H2OO2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣；

D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答：

解：A．原電池負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5mol氯氣生成，所以生成1molNaOH，故B正確；

C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應方程式為2H2OO2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；

D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，在鍍錫鐵板形成的原電池中鐵作負極，加速被腐蝕，鍍鋅鐵板形成的原電池中，鋅作負極、鐵作正極，鐵被保護，所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的關系式計算，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(    )．

A．2 mol      B．3 mol       C．4 mol        D．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


容量瓶上需要標有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強,⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項中的(　　)

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。回答下列問題:

　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是　                 。

(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為　　　     　mol。

(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是　                           。

②溶解沉淀時　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2NO2⇌N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)

B．

NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

　

C．

c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)

D．

N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

　

A．

該反應的焓變?yōu)檎?/p>

　

B．

恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

　

C．

升高溫度，逆反應速率減小，平衡常數(shù)K增大

　

D．

該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（　�。�

　

A．

濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

　

B．

濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

　

C．

傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

　

D．

過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的鹽酸的Cl﹣濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO﹣濃度

    B． pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）

    C． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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