【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 若反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①的ΔH10，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)②是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡和反應(yīng)熱沒有影響，故C正確；

D.由②可知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1,故D錯誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；

（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）加入催化劑（V2O5）會使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”或“降低”）。

（4）從化學(xué)鍵角度分析，E表示的意義：______________________________。

（5）某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

轉(zhuǎn)化率

溫度

壓強(qiáng)不同時SO2的轉(zhuǎn)化率（%）

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。

（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )

A. 原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6

C. P和As屬于第VA族元素，的酸性強(qiáng)于的酸性

D. 、、三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）反應(yīng)速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應(yīng)速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應(yīng)原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負(fù)”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。

③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①紅磷與白磷

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。

②：____________

（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物，分子球棍模型分別如下所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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