Question

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d的價電子排布式3d⁵4s¹；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

Answer 1

分析 由圖可知，a為H、b為Mg、c為K、d為Fe、e為Al、f為C、h為O，i為F，j為Cl，k為Br，l為I，g為Ge，
（1）Fe為第ⅤⅢ族元素，原子序數(shù)為26；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，Mg的3s為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）k、l的互化物為IBr，含I-br鍵，為共價單鍵．

解答 解：由圖可知，a為H、b為Mg、c為K、d為Fe、e為Al、f為C、h為O，i為F，j為Cl，k為Br，l為I，g為Ge，
（1）Fe為第ⅤⅢ族元素，原子序數(shù)為26，則d的價電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HClO+HCl，故答案為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，Mg的3s為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序為Cl＞Mg＞Al，故答案為：Cl＞Mg＞Al；
（4）氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物為IBr，電子式為，含I-br鍵，為共價單鍵，屬于σ鍵形成的，故答案為：；σ．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．